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<!DOCTYPE html>

<title>Relative Dichte</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Relative Dichte</span></h1>

</header>

</div>

<div id="mw-content-text" class="mw-body-content mw-content-ltr" lang="de" dir="ltr"><div class="mw-content-ltr mw-parser-output" lang="de" dir="ltr"><p>Die <b>Relative Dichte <i>d</i></b>, auch <b>spezifische Dichte</b>, ist eine <a href="Dimensionslose_Gr%C3%B6%C3%9Fe" title="Dimensionslose Größe">dimensionslose Größe</a>, die den <a href="Quotient" title="Quotient">Quotienten</a> zweier <a href="Dichte" title="Dichte">Dichten</a> angibt.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Definition">Definition</h2></div>

<mfrac>

<msub>

</mrow>

</msub>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle d={\frac {\rho }{\rho _{0}}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/264291c39ca78fd240f6ebff78eaf4547d415dd1.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.338ex; width:7.407ex; height:5.343ex;" alt="{\displaystyle d={\frac {\rho }{\rho _{0}}}}" loading="lazy"></span></dd></dl>

<p>mit

</p>

<ul><li>der Dichte <i>ρ</i> eines betrachteten Stoffes (definiert in <a href="DIN_1306" title="DIN 1306">DIN 1306</a> als <i><a href="Masse_(Physik)" title="Masse (Physik)">Masse</a> je <a href="Volumen" title="Volumen">Volumen</a></i>).</li></ul>

<p>Das <a href="Formelzeichen" title="Formelzeichen">Formelzeichen</a> <i>ρ</i><sub>0</sub> steht für die <a href="Bezugswert" title="Bezugswert">Bezugsgröße</a>, auf den die betrachtete Dichte bezogen wird (<i>s. Folgekapitel</i>):

</p>

<ul><li>entweder die Dichte eines <a href="Normzustand" class="mw-redirect" title="Normzustand">Normzustandes</a> des betrachteten <a href="Chemischer_Stoff" class="mw-redirect" title="Chemischer Stoff">Stoffes</a></li>

<li>oder (häufiger) die Bezugsdichte eines <i>Bezugsstoffes</i>.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung_und_Bezugsgrößen"><span id="Verwendung_und_Bezugsgr.C3.B6.C3.9Fen"></span>Verwendung und Bezugsgrößen</h2></div>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bei_Feststoffen">Bei Feststoffen</h3></div>

<p>In der <a href="Mineralogie" title="Mineralogie">Mineralogie</a> und den <a href="Ingenieurwissenschaft" class="mw-redirect" title="Ingenieurwissenschaft">Ingenieurwissenschaften</a> sind Dichteangaben meist bezogen auf die Dichte von reinem <a href="Wasser" title="Wasser">Wasser</a> im Normzustand bei 3,98 °C. Die Verwendung ist dann von Nutzen, wenn ein Material – z. B. infolge unterschiedlicher Temperaturen – in unterschiedlichen Strukturen vorliegt, z. B. mit größerer oder kleinerer <a href="Porosit%C3%A4t" title="Porosität">Porosität</a>.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bei_Flüssigkeiten"><span id="Bei_Fl.C3.BCssigkeiten"></span>Bei Flüssigkeiten</h3></div>

<p>Die relative Dichte <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle d_{T2}^{T1}}">

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle d_{T2}^{T1}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/ceeb4e7105a64256c75634af1c8977da3afc3123.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:3.429ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle d_{T2}^{T1}}" loading="lazy"></span> ist das Verhältnis der Masse eines bestimmten Volumens einer Flüssigkeit bei der Temperatur T1 zur Masse des gleichen Volumens von Wasser bei der Temperatur T2:

</p>

<ul><li>Eine gängige relative Dichte ist <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle d_{20}^{20}}">

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle d_{20}^{20}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/6275b97052fa56552f180788c214734c5f0b74ac.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:3.094ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle d_{20}^{20}}" loading="lazy"></span>, diese beschreibt also die Dichte einer Flüssigkeit bei 20 °C in (z. B. 2 g/cm³) im Verhältnis zur Dichte von Wasser bei 20 °C (ca. 1 g/cm³). Die relative Dichte wäre dann 2, demnach ist die Flüssigkeit, bei 20 °C, doppelt so dicht wie Wasser bei 20 °C.<sup id="cite_ref-EuropäischesArzneibuch_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-EuropäischesArzneibuch-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup></li>

<li>Ein weiteres Beispiel ist <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle d_{4}^{20}}">

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle d_{4}^{20}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/af19172fa0da7f7cfe8e7072210e249933181a76.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:3.094ex; height:3.176ex;" alt="{\displaystyle d_{4}^{20}}" loading="lazy"></span>, dieses beschreibt die Dichte einer Flüssigkeit bei 20 °C im Verhältnis zur Dichte von Wasser bei 4 °C,<sup id="cite_ref-2" class="reference"><a href="#cite_note-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> genauer bei 3,98 °C.</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading3"><h3 id="Bei_Gasen">Bei Gasen</h3></div>

<p>Bei <a href="Gas" title="Gas">Gasen</a> dient die relative Dichte meist dazu, das „Schwereverhältnis“ zu trockener <a href="Luft" title="Luft">Luft</a> darzustellen. Siehe dazu DIN 1871 (Mai 1999), in der die relative Dichte eines Gases als Quotient aus der Dichte eines Gases und der Dichte trockener Luft bei gleichem <a href="Druck_(Physik)" title="Druck (Physik)">Druck</a> und gleicher <a href="Temperatur" title="Temperatur">Temperatur</a> definiert wird:

</p>

<ul><li>ein Gas mit einer relativen Dichte < 1,0 ist leichter als Luft, steigt also nach oben: z. B. <a href="Erdgas" title="Erdgas">Erdgas</a> mit <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle d=0{,}55\dots 0{,}75}">

</mrow>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle d=0{,}55\dots 0{,}75}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/9344c736c0aa56dcfa35e61445ab62a9765ccd92.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:16.08ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle d=0{,}55\dots 0{,}75}" loading="lazy"></span>.</li>

<li>ein Gas mit einer relativen Dichte > 1,0 ist schwerer als Luft und fällt somit nach unten: z. B. <a href="Fl%C3%BCssiggas" title="Flüssiggas">Flüssiggas</a> bzw. <a href="Propan" title="Propan">Propan</a> mit <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle d\approx 1{,}55}">

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle d\approx 1{,}55}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/65ac27f2bac6875c47ad30213eda1848f0eedd78.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:8.449ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle d\approx 1{,}55}" loading="lazy"></span>.</li></ul>

<p>Andere häufige Standard-Bezugsdichten (<a href="Normal" title="Normal">Normale</a>) für Gase sind die Dichten von trockener Luft:

</p>

<ul><li>bei <a href="Normalbedingung" class="mw-redirect" title="Normalbedingung">Normalbedingung</a> (<a href="Luftdruck" title="Luftdruck">Luftdruck</a> 1013,25 mbar und 0 °C): <span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle \rho _{0}=1{,}2931\,\mathrm {\frac {kg}{m^{3}}} }">

<msub>

</mrow>

</msub>

<mfrac>

<mrow>

</mrow>

<msup>

</mrow>

</msup>

</mfrac>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \rho _{0}=1{,}2931\,\mathrm {\frac {kg}{m^{3}}} }</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/172743782365f45f8e24ce3e97abccbd6d4019e9.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -2.005ex; width:16.027ex; height:5.509ex;" alt="{\displaystyle \rho _{0}=1{,}2931\,\mathrm {\frac {kg}{m^{3}}} }" loading="lazy"></span> oder</li>

<li>bei <a href="Standardbedingung" class="mw-redirect" title="Standardbedingung">Standardbedingung</a> (1013,25 mbar und 20 °C bzw. 25 °C).</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Literatur">Literatur</h2></div>

<ul><li><a href="DIN_1306" title="DIN 1306">DIN 1306</a> <i>Dichte; Begriffe, Angaben</i></li>

<li>DIN 1871 <i>Gasförmige Brennstoffe und sonstige Gase</i> – Dichte und andere volumetrische Größen</li>

<li>Bergmann, Schaefer: <i>Lehrbuch der Experimentalphysik</i>, Band 1, 11. Auflage</li></ul>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-EuropäischesArzneibuch-1"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-EuropäischesArzneibuch_1-0">↑</a></span> <span class="reference-text"><i>Europäisches Arzneibuch</i>, Deutscher Apotheker Verlag Stuttgart, 6. Ausgabe, 2008, S. 33–34, ISBN 978-3-7692-3962-1.</span>

</li>

<li id="cite_note-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-2">↑</a></span> <span class="reference-text"><a rel="nofollow" class="external text" href="https://books.google.de/books?id=s_sBKJNf184C&pg=PA1150#v=onepage">The International pharmacopoeia, Band 1</a> in der Google-Buchsuche.</span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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</div>

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</div>

</body></html>